光气介绍

化学式：COCl2，碳酰氯的俗名。又名“光成气”的简称，译自希腊文phos（光）+gene（产生）。光气最初是由氯仿受光照分解产生，故有此名。光气从化学结构上看是碳酸的二酰氯衍生物，是非常活泼的亲电试剂。 光气通常用于有机合成、制造染料、塑料和其他中间体（如异氰酸酯），制造农药和制药等行业，也曾用作军用毒剂。比空气重3倍以上。对黏膜无刺激性，使吸入高浓度光气的人体无感觉。光气主要工业用途是生产苯胺染料。

光气常温下为无色气体，有腐草味，用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。脂肪族氯烃类（如四氯化碳、氯仿、三氯乙烯等）燃烧时可产生光气。化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。反应方程式：COCl2＋H2O=2HCl＋CO2

1、实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸反应。将四氯化碳加热至55-60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气，如需使用液态光气，则将发生的光气加以冷凝。

反应方程式：SO3＋CCl4＝SO2Cl2＋COCl2

2、工业上通常采用一氧化碳与氯气的反应得到光气。这是一个强烈放热的反应， 反应方程式：Cl2＋CO＝COCl2

3、氯仿与双氧水直接反应：

反应方程式：CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2——氯仿保管不当易被氧化产生光气。 本文来自化学自习室！

也可用双氧水制出氧气后与氯仿反应：2CHCl3＋O2=2HCl＋2COCl2

万一有光气漏逸, 微量时可用水蒸汽冲散；较大量时, 可用液氨喷雾解毒，也可被苛性钠溶液吸收。

COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl

高考试题

例1、光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

【答案】CHCl3＋H2O2=HCl＋H2O＋COCl2

例2、图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是____，其晶胞中的原子数为____，晶体类型为_____。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为_____。 本文来自化学自习室！

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是_____，该物质的分子构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____。

(5)k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为____，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

【答案】

(1)金刚石；8；原子晶体

(2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O分子间形成氢键；V形(或角形)；sp3

(4)HCl

(5)COCl2；sp2；极性

【解析】（1）每个原子周围有4个键，判断为金刚石。（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2（光气）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。

光气中毒

光气的毒理作用与氯气相似，但比氯气强15．5倍，具有强烈的刺激及腐蚀性，它对细小支气管，尤其是肺泡的毒性极强，造成肺毛细血管内皮损伤，渗透性增高，病人多发生肺水肿。这样，可导致病人缺乏氧气逐渐窒息。再则，血液因其血浆总量之1／3～1／2渗入肺泡，血液高度浓缩粘稠，血色素常超过140％，致使心脏因血液过于粘稠而使循环发生困难，也加重了缺氧。

凡吸入光气者应迅速脱离现场到空气新鲜处，立即脱去污染的衣物，体表沾有液态光气的部位用水彻底冲洗净。保持安静，绝对卧床休息，注意保暖。早期给氧，给予药物雾化吸入，用支气管解痉剂、镇咳、镇静等对症处理。至少要密切观察48h，注意病情变化。

个人防护措施：

1.皮肤防护使用保温手套与防护服。

2.眼睛防护使用面罩和眼睛防护结合呼吸防护用具。

3.吸入防护应用密闭系统和通风，局部排气或呼吸防护用品。