氧化铁的化学式(氧化铁的化学式方程式)

初中化学方程式大全及现象

一、 氧气的性质：

1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰

6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生

成有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体

1.2. 化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

1.3. 氧气的来源：

13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 现象：生成银白色的液体金属

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上

16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡

二、自然界中的水：

17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热

19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3

三、质量守恒定律：

20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

4.1. 碳的化学性质

25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的

石灰水变浑浊的气体生成

28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

29、煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少

31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

4.3. 二氧化碳的制法与性质：

32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3

35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

4.4. 一氧化碳的性质：

37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑

浊的气体生成

38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑

浊的气体生成

39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

43、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

6.1. 金属与氧气反应：

44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

45、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

46、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

47、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

6.2. 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 （置换反应）

48、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

49、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

备注：Fe在置换反应中只能生成亚铁，即Fe2+

50、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

51、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

52、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

53、铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

54、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

55、铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

6.3. 金属单质 + 盐（溶液） = 新金属 + 新盐

56、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属

57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成

58、铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

6.4. 金属铁的冶炼原理：

59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

七、酸、碱、盐

A、酸的化学性质

7.1. 酸 + 氧化物 = 盐 + 水

60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

7.2. 酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应）

64、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象：不明显

65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O

66、盐酸和氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显

70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

7.3. 酸 + 盐 = 另一种酸 + 另一种盐

71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

73、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

B、碱的化学性质

7.4. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显

77、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀

80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

7.4. 碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

7.5. 碱 + 盐 = 另一种碱 + 另一种盐

81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

C、盐的化学性质

7.6. 盐（溶液） + 金属单质 = 另一种金属 + 另一种盐

82、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

7.7. 盐 + 酸 = 另一种酸 + 另一种盐（见上）

7.8. 盐 + 碱 = 另一种碱 + 另一种盐（见上）

7.9. 盐 + 盐 —– 两种新盐

83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子

84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

八、补充化学方程式：

85、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

87、氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

88、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4

89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色

90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

以下仅供参考：

91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成

93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的

气体生成

94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

95、Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

96、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

98、2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

归纳总结：

一、两个置换反应规律

1、酸 + 金属 = 盐 + 氢气

反应条件：

①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

2、盐+金属 = 新盐+新金属

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

二、三个分解反应规律

1、酸（含氧酸）= 非金属氧化物+水

H2CO3 = H2O + CO2↑

2、碱（难溶性）= 金属氧化物+水

Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3、碳酸盐（难溶性）= 金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 = CaO + CO2↑

三、 四个化合反应规律

1、金属 + 氧气 = 金属氧化物

2Mg + O2 = 2MgO3Fe + 2O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuO

2、金属氧化物 + 水 = 碱（可溶性）

CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH

3、非金属 + 氧气 = 非金属氧化物

S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 C + O2 = CO2 (碳充分燃烧)

2C + O2 = 2CO (碳不充分燃烧)2H2 + O2 = 2H2O

4、非金属氧化物 + 水 = 酸

CO2 + H2O = H2CO3 SO3 + O2 = H2SO4 SO2 + O2 = H2SO3（亚硫酸）

四、五个复分解反应规律

1、酸 + 碱 = 盐 + 水

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

2、酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓

H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSO4 ↓

3、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓

4、盐+盐 = 新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2 = 2NaNO3+BaSO4 ↓

5、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

五、其它反应

1、碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

2、三种还原剂（H2 、CO、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

属于置换反应的：H2 + CuO = Cu + H2O CO + CuO = Cu + CO2↑3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2↑

C + 2CuO = 2Cu + CO2↑

属于化合反应的：C + CO2 = 2CO

3、实验室制取三种气体（常用方法）

氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

4、盐分解（基本上有气体产生）

Cu2(OH) + 2CO3 = 2CuO + H2O + CO2↑

CaCO3 = CaO + CO2↑

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 = 2KCl +3O2↑

5、三种有机物燃烧

甲烷：CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2↑

乙醇（食用酒精）：C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2↑